الليثيوم هو الأصغر حجمًا بين المعادن القلوية. وبالتالي ، Li + ion يمكن أن يستقطب جزيئات الماء بسهولة أكبر من المعادن القلوية الأخرى. … ومن ثم ، فإن أملاح الليثيوم مثل كلوريد الليثيوم الثلاثي (LiC1. 3H20) يتم ترطيبها عادة.
لماذا أملاح الليثيوم أكثر رطوبة؟
من المعروف أن الليثيوم يحتوي على أصغر حجم بين جميع المعادن القلوية. هذا هو السبب الرئيسي وراء قدرة أيون Li + على استقطاب جزيئات الماء بسهولة أكبر عند مقارنتهابالمعادن القلوية الأخرى.
هل يعطي الليثيوم أملاحا رطبة؟
عناصر s-Block. أي من الفلزات القلوية التالية يعطي أملاحًا رطبة؟ لي. نظرًا لأن حجم Li+هو الأصغر بين أيونات المعادن القلوية ، لذلك فهو يحتوي على أعلى كثافة شحنة وبالتالي يجذب جزيئات الماء بقوة أكبر من أي كاتيون قلوي آخر.
لماذا يتم ترطيب بعض الأملاح؟
1) لماذا تسمى الأملاح رطبة: تسمى الأملاح بالأملاح المائية لأن هناك واحدًا أو أكثر من جزيء الماء المركب كيميائيًايُعرف هذا باسم ماء التبلور. يشير إلى عدد جزيئات الماء التي يتم دمجها كيميائيًا مع الملح في حالته البلورية.
ما العنصر الذي يعطي الأملاح الرطبة؟
من بين المعادن القلوية المعطاة ، Liهو الأصغر حجمًا. كما أن لديها أعلى كثافة شحنة وأعلى قوة استقطاب. ومن ثم ، فإنه يجذب جزيئات الماء بقوة أكبر من المعادن القلوية الأخرى. نتيجة لذلك ، فإنه يشكل أملاح رطبة مثل LiCl.
