قياس اليود ، المعروف باسم معايرة اليود ، هو طريقة للتحليل الكيميائي الحجمي، معايرة الأكسدة والاختزال حيث يشير ظهور أو اختفاء اليود الأولي إلى نقطة النهاية. … في معايرة اليود ، يتم استخدام محلول النشا كمؤشر لأنه يمكن أن يمتص I2 الذي يتم إطلاقه.
ما هو إجراء المعايرة اليودومترية؟
أضف إلى قارورة Erlenmeyer 50 مل من الماء منزوع المعادن ، 10 مل من محلول حامض الكبريتيك ، 10-15 مل من محلول يوديد البوتاسيوم ، وقطرتين من محلول موليبدات الأمونيوم. عاير باستخدام 0.1 ن ثيوكبريتات الصوديوم إلى اللون الأصفر الباهت أو لون القش. قم بالدوران أو التحريك برفق أثناء المعايرة لتقليل فقد اليود.
ما هو مبدأ طريقة قياس اليود؟
المبدأ هو أن يتم تحرير اليود عن طريق إضافة حمض الكبريتيك إلى محلول من الملح المعالج باليود يضاف محلول يوديد البوتاسيوم للحفاظ على اليود في الحالة المذابة. يتم معايرة اليود المحرّر بمحلول ثيوسلفات الصوديوم لتكوين يوديد الصوديوم ورباعي تراثيونات الصوديوم.
لماذا تتم المعايرة اليودومترية بسرعة كبيرة؟
في هذه الحالات ، يجب إكمال معايرة اليود المحرر بسرعة من أجل القضاء على التعرض غير المبرر للغلاف الجوي لأن الوسط الحمضي يشكل الشرط الأمثل لأكسدة الغلاف الجوي لأيون اليود الزائد.
لماذا نستخدم اليود في معايرة اليود؟
يستخدم قياس اليود لتحديد تركيز العوامل المؤكسدة من خلال عملية غير مباشرة تشمل اليود كوسيط. في وجود اليود ، تتأكسد أيونات الثيوكبريتات كمياً إلى أيونات رباعي السلفات.
