البوتاسيوم عنصر كيميائي برمز K والرقم الذري 19. البوتاسيوم معدن أبيض فضي ناعم بدرجة كافية ليتم قطعه بسكين بقوة قليلة. يتفاعل معدن البوتاسيوم بسرعة مع الأكسجين الموجود في الغلاف الجوي لتكوين بيروكسيد البوتاسيوم الأبيض المتقشر في ثوانٍ فقط من التعرض.
كيف تكتب التكوين الإلكتروني للبوتاسيوم؟
لذلك سيكون تكوين إلكترون البوتاسيوم 1s22s22p6 3s23p64s1يوفر تدوين التكوين وسيلة سهلة طريقة للعلماء لكتابة وتوصيل كيفية ترتيب الإلكترونات حول نواة الذرة.
لماذا التكوين الإلكتروني للبوتاسيوم؟
وفقًا لقاعدة الثمانيات ، يمكن للغلاف الخارجي للذرة أن يستوعب 8 إلكترونات كحد أقصى (باستثناء غلاف K الذي يمكنه استيعاب إلكترونين كحد أقصى). ومن ثم ، فإن التكوين الإلكتروني للبوتاسيوم هو 2 ، 8 ، 8 ، 1 وليس 2 ، 8 ، 9.
لماذا يحتوي الصف الثاني من الجدول الدوري على 8 عناصر؟
تحتوي القشرة الثانية على قوقعتين فرعيتين 2 و 2 p والتي تحتوي على ما مجموعه أربعة مدارات ومن ثم يمكن ملء ثمانية إلكترونات على التوالي في المدارات الأربعةوبالتالي تحتوي الفترة الثانية على ثمانية عناصر.
أيهما أكثر استقرارًا K أو K + لماذا؟
العدد الذري لـ k=19 ، … نرى أن البوتاسيوم (k) يحتوي على إلكترون واحد في غلافه الخارجي ، لذلك k +سيكون لديه ، 8 إلكترونات خارجية ، وفقًا لـ قاعدة الثمانية ، سيكون K + أكثر استقرارًا!
