مول هو قياس عدد المواد ، في حين أن المولارية هي قياس التركيزمولارية تعطي فكرة عن كمية المواد الموجودة في الخليط. تُعطى المولارية على شكل مولات من مادة في حجم واحد من المذيب. الخلد هو وحدة بينما المولارية ليست كذلك.
كيف تحول الشامات إلى مولارية؟
لحساب عدد المولات في محلول بالنظر إلى المولارية ، نضرب المولارية في الحجم الإجمالي للمحلول باللتر.
هل المولات أم المولارية؟
في الكيمياء ، الوحدة الأكثر استخدامًا لـ مولارية هي عدد المولات لكل لتر ، مع رمز الوحدة mol / L أو mol⋅dm-3في وحدة SI. يُقال أن المحلول بتركيز 1 مول / لتر هو 1 مولار ، يُشار إليه عادةً على أنه 1 م.
هل Big M مولارية أم شامات؟
الأحرف الكبيرة M هي المولارية، وهي عدد مولات المذاب لكل لتر من المحلول (وليس المذيب). الحل باستخدام هذه الوحدة يسمى محلول مولاري (على سبيل المثال ، 0.1 مولار كلوريد الصوديوم هو محلول 0.1 مولار من كلوريد الصوديوم).
هل يمكنك إيجاد المولارية بدون شامات؟
اقسم الكتلة على الكتلة المولية (الكتلة / الكتلة المولية) وقم بتحويل المليلتر إلى لتر (مل / 1000). الآن لديك مولات من المذاب ولترات من المحلول. … مولارية= عدد مولات المذاب / حجم المذيب.
