HCl و HBr و HI كلها أحماض قوية ، بينما HF حمض ضعيف. القوة الحمضية القوة الحمضية تعريف الأحماض القوية
تشير قوة الحمض إلى السهولة التي يفقد بها الحمض بروتونيتأين حمض قوي تمامًا في محلول مائي بواسطة فقدان بروتون واحد وفقًا للمعادلة التالية: HA (aq) → H + (aq) + A− (aq) https://courses.lumenlearning.com ›الفصل› الأحماض القوية
أحماض قوية | مقدمة في الكيمياء
يزداد مع انخفاض قيم pKa التجريبية بالترتيب التالي: HF (pKa=3.1) < HCl (pKa=-6.0) < HBr (pKa=-9.0) < HI (pKa=-9.5). … حمض معدني قوي للتآكل وله العديد من الاستخدامات الصناعية.
لماذا HBr حمض قوي؟
HBr ، HF HBr هو أقوى حمض لأن Br أكبر من F. وبالتالي ، فإن رابطة H-BR أضعف من رابطة HF و Dr- أكثر استقرارًا من F -.
هل يشكل HBr حمضًا قويًا؟
HBr ، أو حمض الهيدروبروميك ، هو حمض قوي. عند وضعها في الماء ، يتفكك HBr تمامًا في H + و Br -.
هل HCl أقوى من HBr؟
في الأحماض الثنائية مثل HBr و HCl ، تكون رابطة H Br أطول من رابطة H Cl لأن Br أكبر من Cl. لذا فإن رابطة H – Br أضعف من رابطة H – Cl وبالتالي فإن HBr حمض أقوى من HCl.
أي حمض هو الأقوى؟
الأحماض القوية هي حمض الهيدروكلوريك، وحمض النيتريك ، وحمض الكبريتيك ، وحمض الهيدروبروميك ، وحمض الهيدروودك ، وحمض البيركلوريك ، وحمض الكلوريك. الحمض الضعيف الوحيد الناتج عن التفاعل بين الهيدروجين والهالوجين هو حمض الهيدروفلوريك (HF).
