لأن الكحوليات تشكل روابط هيدروجينية بالماء ، فإنها تميل إلى أن تكون قابلة للذوبان نسبيًا في الماء. يشار إلى مجموعة الهيدروكسيل على أنها مجموعة محبة للماء ، لأنها تشكل روابط هيدروجينية بالماء وتعزز قابلية ذوبان الكحول في الماء.
ما مدى ذوبان الكحول في الماء؟
عندها فقط يمكن للجزيء الهروب من السائل إلى الحالة الغازية. يمكن للكحوليات أيضًا أن تنخرط في رابطة هيدروجينية مع جزيئات الماء (الشكل 10.1.2). وهكذا ، في حين أن الهيدروكربونات غير قابلة للذوبان في الماء ، كحول مع واحد إلى ثلاث ذرات كربون قابلة للذوبان تمامًا
لماذا يذوب الكحول في الماء والزيت؟
عندما تحاول مزج الماء والزيت أو الكحول والزيت ، فإن الجزيئات القطبية تلتصق ببعضها البعض، مما يمنع جزيئات الزيت من الالتصاق بينها - ولا يختلط الاثنان. عندما تحاول مزج الماء والكحول ، فإنهما يمتزجان جيدًا ، لأن كلاهما مصنوع من جزيئات قطبية.
هل الكحول الأساسي أكثر قابلية للذوبان في الماء؟
سؤال: الكحول أكثر قابلية للذوبان نسبيًا في ماءمن الهيدروكربونات ذات الكتل الجزيئية المماثلة. اشرح هذه الحقيقة. الإجابة: تميل الكحوليات إلى تكوين روابط H بالماء وكسر روابط H الموجودة بالفعل بين جزيئات الماء. ومن ثم فهي قابلة للذوبان في الماء.
أيهما أكثر قابلية للذوبان في الإيثانول المائي أم الميثانول؟
الخياران 1 و 4 كلاهما لهما روابط قطبية C − O مما يجعلها قابلة للذوبان في الماء. السؤال هو ، أيهما أكثر قابلية للذوبان؟ للإجابة على ذلك ، لاحظ أن الجزء غير القطبي من الميثانول أصغر، لذلك سيكون أكثر قابلية للذوبان.
