نظرية بوهر قابلة للتطبيق على أنواع الإلكترونات الفردية فقط ، لذلك فهي لا تنطبق على هو + 2 (صفر إلكترونات).
ما الذي لا تنطبق عليه نظرية بور؟
(د) نظرية بور لا تنطبق على أنواع الإلكترونات المتعددة.
في أي حالة تنطبق نظرية بور؟
هذه النظرية قابلة للتطبيق في المقام الأول على الهيدروجين أو الهيدروجين مثل الذرات. يجب أن تتحرك الإلكترونات حول النواة ولكن فقط في المدارات المحددة.
هل نموذج بوهر صالح لـ H +؟
إجابة تم التحقق منها
نموذج بوهر صالحفقطللأنواع المشابهة للهيدروجين والهيدروجين. لا ينطبق على H + ion.
أي مما يلي يمثل حدود نموذج بوهر الذري؟
(ط) لا يمكن أن تفسر شدة أو الطيف الدقيق للخطوط الطيفية. (2) لم يتم تقديم أي مبرر لمبدأ تكميم الزخم الزاوي. (3) لا يمكن أن يفسر لماذا يجب أن تتحد الذرات لتكوين رابطة. (4) لا يمكن تطبيقها بنجاح على ذرات إلكترون واحدة
