شرح: يقع الهيليوم في الفترة 1 ، المجموعة 18 من الجدول الدوري وله عدد ذري يساوي 2. نتيجة لذلك ، سيكون للهيليوم المحايد إلكترونان فقط حول نواته. … في حالة الهيليوم ، كلا إلكتروناته ستكون إلكترونات التكافؤ.
لماذا تكافؤ الهيليوم؟
الهيليوم له غلاف واحد (k) والذي يتطلب إلكترونين والهيليوم له إلكترونان لذلك يتم ملء الغلاف الخارجي ولا يحتاج الهيليوم إلى فقد الإلكترونات أو اكتساب الإلكترونات. لذلك فإن تكافؤ الهليوم يؤخذ على أنه صفر.
ما هي إلكترونات تكافؤ الهيليوم؟
لاحظ أن الهيليوم (هو) لديه فقط اثنانإلكترونات التكافؤ.
لماذا يحتوي الهليوم على 2 وليس 8 إلكترونات تكافؤ؟
يحتوي على إلكترونين فقط في غلافه الخارجي ، لذا فإن تكوين إلكترون التكافؤ الخاص به هو 1s2على الرغم من أنه يحتوي على إلكترونين فقط ، إلا أنه مجمع مع عناصر بها ثمانية إلكترونات تكافؤ. لا يزال الهيليوم سعيدًا لأن غلافه الخارجي ممتلئ تمامًا مما يجعله مستقرًا للغاية
لماذا هو في العمود 18؟
سبب الاحتفاظ بالهيليوم في المجموعة 18 هو أنه يظهر خصائص مشابهة للغازات النبيلة. يمكنه الاحتفاظ بإلكترونين فقط في غلافه الخارجي. المجموعة 18 "سعداء" لأن جميعهم لديهم أغلفة خارجية كاملة.
